احسب مولات وكتلة ناتج أو متفاعل في تفاعل كيميائي موزون، باستخدام نسبة المولات بين مادتين.
📂 الكيمياءعبّئ الحقول الموجودة على يمين الصفحة بالقيم المطلوبة، ثم اضغط الزر لرؤية النتيجة فورًا. لا حاجة للتسجيل، ولا تُرسَل أي بيانات لأي خادم — كل الحساب يتم داخل متصفحك مباشرة.
القياس الستوكيومتري للتفاعل هو استخدام معاملات معادلة كيميائية موزونة لتحديد الكميات النسبية للمتفاعلات والنواتج في تفاعل معيّن. تعتمد هذه الحاسبة على مبدأ أن نسبة مولات مادتين في تفاعل موزون تساوي نسبة معامليهما في المعادلة، أي n(B) = n(A) × (معامل B ÷ معامل A). لإيجاد عدد مولات المادة الأولى A، يمكنك إدخالها مباشرة إن كانت معروفة، أو حسابها من كتلتها وكتلتها المولية (n = m ÷ M) إن كانت الكتلة فقط متوفرة. بعد إيجاد عدد مولات المادة المستهدفة B، تُحوَّل تلقائيًا إلى كتلة بالجرام بضربها في كتلتها المولية. مثال توضيحي: في تفاعل احتراق الهيدروجين 2H₂ + O₂ → 2H₂O، إذا تفاعل 4 مولات من H₂ (معامله 2)، يكون الماء H₂O الناتج (ومعامله أيضًا 2) يساوي 4 مولات أيضًا، لأن النسبة بين المعاملين هي 2:2 = 1:1. يُستخدَم هذا المبدأ لتحديد الكميات المطلوبة من المتفاعلات في الصناعة والمعامل، ولحساب المردود النظري لأي تفاعل كيميائي. وتصف الحسابات الستوكيومترية النسب الكمية بين المواد المتفاعلة والناتجة في أي تفاعل كيميائي متوازن، بناءً على معاملات المعادلة الكيميائية، وتُستخدَم لتحديد كمية أي مادة مطلوبة أو ناتجة بدقة.
توصَف المعادلة الكيميائية الموزونة غالبًا كوصفة طبخ، وتلك المقارنة تصمد جيدًا: تمامًا كما تحدد وصفة كيك نسبًا دقيقة للدقيق للسكر للبيض، تُحدِّد معادلة موزونة نسب مولات دقيقة بين كل متفاعل ونتاج، والستوكيومترية هي ببساطة المهارة العملية لاستخدام تلك النسب لتوسيع تفاعل صعودًا أو نزولًا لأي كمية فعلية تعمل معها.
المعاملات في معادلة موزونة ليست أرقامًا عشوائية — تمثّل النسبة العددية الصحيحة الدقيقة للمولات التي تتفاعل وتتكوّن بها المواد، نسبة يجب أن تصمد بصرف النظر عن كونك تُشغِّل تفاعلًا بعدد قليل من الجزيئات في حساب نظري أو تُوسِّعه لكميات صناعية تتضمّن أطنانًا من المواد. هذا الاستقلال عن المقياس هو تحديدًا سبب أن نسب المولات، لا نسب الكتلة، هي الأداة الصحيحة لحسابات الستوكيومترية.
سبب وجوب استخدام المولات مباشرة لا الكتلة يعود لما تصفه معادلة موزونة فعليًا: تحدث التفاعلات الكيميائية بين ذرات وجزيئات فردية بنسب عدد صحيح ثابتة، والمولات هي الوحدة العملية لعدّ تلك الجزيئات. نسب الكتلة بين المتفاعلات والنواتج ليست ثابتة بنفس البساطة، لأن مواد مختلفة لها كتل مولية مختلفة — هذا تحديدًا سبب أن أي حساب ستوكيومتري يبدأ بكتلة معروفة يجب أن يحوّل تلك الكتلة أولًا لمولات قبل تطبيق نسب معامل المعادلة، ثم تحويل المولات الناتجة للمادة المستهدفة مرة أخرى لكتلة إن كانت الإجابة المطلوبة بالكتلة.
يقوم هذا الحساب على أسئلة عملية فعليًا في الصناعة والمعمل: كم من مادة خام يجب شراؤها لإنتاج كمية مستهدفة من منتج، كم من كاشف مُحدِّد متوفر مقارنة بما يتطلبه تفاعل فعليًا، وما هو أقصى مردود نظري لتفاعل — معيار يُقارَن به المردود الفعلي الحقيقي (أقل قليلًا دائمًا بسبب تفاعلات جانبية وتفاعلات غير كاملة وفقد مواد) لحساب كفاءة التفاعل.
تعتمد العمليات الكيميائية الصناعية على حسابات ستوكيومترية بمقياس هائل فعليًا، حيث يترجم الخطأ حتى الطفيف في نسب المتفاعلات هدرًا حقيقيًا ومعتبرًا في المواد والتكلفة — مصنع كيميائي مُصمَّم لإنتاج مركّب محدد يحتاج تخطيطًا ستوكيومتريًا دقيقًا لتحديد بالضبط كم من كل مادة خام يجب شراؤه وتغذيته في العملية لتحقيق حجم الإنتاج المستهدف دون مواد غير متفاعلة فائضة متبقية.
تحتاج أولًا لموازنة معادلتك الكيميائية (بحيث تتساوى ذرات كل عنصر على الطرفين) — والمعاملات هي الأرقام أمام كل صيغة في تلك المعادلة الموزونة.
أدخل كتلة المادة A وكتلتها المولية بدل المولات مباشرة — ستحوّل الحاسبة الكتلة إلى مولات تلقائيًا باستخدام n = m ÷ الكتلة المولية قبل تطبيق نسبة المولات.
لا — يجب أن تزوّدها بالمعاملات من معادلة موزونة مسبقًا؛ هذه الأداة تطبّق فقط علاقة نسبة المولات بين مادتين بعد معرفة المعادلة الموزونة.