احسب المولارية أو المولات أو حجم محلول باستخدام العلاقة المولارية = مولات المذاب ÷ حجم المحلول (باللتر).
📂 التحويل والعلوم العامةعبّئ الحقول الموجودة على يمين الصفحة بالقيم المطلوبة، ثم اضغط الزر لرؤية النتيجة فورًا. لا حاجة للتسجيل، ولا تُرسَل أي بيانات لأي خادم — كل الحساب يتم داخل متصفحك مباشرة.
المولارية (يُرمَز لها M) هي المقياس الأكثر شيوعًا للتعبير عن تركيز محلول كيميائي، وتُعرَّف بعدد مولات المذاب مقسومًا على حجم المحلول الإجمالي باللتر، أي M = n ÷ V. تتيح هذه الحاسبة إيجاد المولارية مباشرة من عدد المولات (أو من كتلة المذاب وكتلته المولية إذا لم يكن عدد المولات معروفًا مسبقًا، باستخدام نفس مبدأ حاسبة المول)، مع إمكانية إدخال الحجم باللتر أو المليلتر. تتيح أيضًا إيجاد عدد المولات اللازمة لتحضير محلول بمولارية وحجم مستهدَفين، أو إيجاد الحجم اللازم لتخفيف كمية معروفة من المذاب إلى تركيز معيّن. مثال توضيحي: إذابة 0.5 مول من مادة في حجم إجمالي 500 مليلتر (0.5 لتر) تعطي مولارية M = 0.5 ÷ 0.5 = 1 mol/L. تُستخدَم المولارية يوميًا في المعامل الكيميائية والطبية لتحضير محاليل معيارية بتركيز معروف بدقة، وتُشكِّل الأساس لتسحيبات وتحضير كواشف وحسابات جرعات دقيقة. وتصف المولارية تركيز محلول كيميائي بعدد مولات المادة الذائبة مقسومة على حجم المحلول الكلي باللتر، وهي الوحدة الأكثر استخدامًا في المعامل الكيميائية للتعبير عن تركيز المحاليل بدقة موحّدة.
حصلت المولارية على وضعها كوحدة تركيز افتراضية في الكيمياء لأنها تربط مباشرة بالكمية التي يهتم بها الكيميائيون أكثر في تفاعل: عدد مولات مادة متوفّرة للتفاعل، مُعبَّرًا عنها نسبةً لحجم عملي وقابل للقياس من المحلول.
يمثّل المول نفسه رقمًا ثابتًا وهائلًا من الجزيئات (عدد أفوجادرو، نحو 6.022×10²³)، فمعرفة مولارية محلول — مولات لكل لتر — تُخبِر كيميائيًا فورًا بعدد الجزيئات أو الأيونات الفعلية المتوفرة في أي حجم يقيسه، وهذا تحديدًا المعلومة اللازمة لحساب ستوكيومترية التفاعل، أو التنبؤ بكم منتج سيُنتِج تفاعل، أو تحديد كم من كاشف يحتاجه تجربة معيّنة.
تحضير محلول بمولارية معروفة ومحددة من أكثر المهام روتينية في أي معمل كيمياء أو أحياء: قد يحتاج فني تحضير 250 مل بالضبط من محلول 0.1 M لتسحيب، وهذا يتطلب حساب كتلة المذاب الصلب الدقيقة اللازمة (باستخدام المولارية والحجم المستهدف والكتلة المولية للمذاب) قبل إذابته وتخفيفه للحجم النهائي الدقيق في دورق حجمي مُصمَّم لهذا الغرض بالضبط.
تقوم حسابات التخفيف أيضًا على المولارية وتُستخدَم باستمرار في المعامل — بدءًا من محلول "مخزون" مركّز وتخفيفه لتركيز عمل أقل مطلوب لتجربة معيّنة، باستخدام معادلة التخفيف التي تحافظ على إجمالي المولات ثابتًا بينما يتغيّر الحجم والتركيز تناسبيًا في اتجاهين معاكسين.
بعيدًا عن الكيمياء الخالصة، تظهر حسابات التركيز المبنية على المولارية عبر الطب والصيدلة، حيث يجب تحضير الأدوية والمحاليل الوريدية وإعطاؤها عند تراكيز مضبوطة بدقة — خطأ في حساب المولارية في سياق سريري أو صيدلاني ليس مجرد خطأ أكاديمي بل قلق حقيقي لسلامة المريض، وهذا جزء من سبب أن الفحص المزدوج الدقيق لحسابات التخفيف والتركيز ممارسة قياسية في تلك المجالات.
يهم هذا أيضًا في ضبط جودة الصناعات الغذائية والدوائية، حيث يجب أن تُطابِق التراكيز المولارية الفعلية لمنتج نهائي مواصفات دقيقة مُحدَّدة مسبقًا — انحراف بسيط عن المولارية المستهدفة قد يعني فرقًا بين منتج يعمل كما هو مقصود ومنتج يفشل في اختبارات الجودة أو حتى يُشكِّل خطرًا على المستخدم النهائي، خصوصًا في التركيبات الدوائية الحساسة للجرعة.
تجد حاسبة التخفيف نتيجة تخفيف محلول موجود باستخدام C₁V₁=C₂V₂، بينما تحسب هذه الحاسبة المولارية نفسها من المولات والحجم (أو تجد المولات/الحجم من مولارية مستهدفة) — مفيدة عند تحضير محلول جديد من مادة صلبة أو كمية معروفة من المذاب.
نعم — في الأنماط التي تحتاج المولات، يمكنك إدخال المولات مباشرة، أو ترك ذلك الحقل فارغًا وإدخال كتلة المذاب وكتلته المولية بدلًا منه؛ تحوّل الحاسبة الكتلة إلى مولات تلقائيًا.
لا — تستخدم المولارية دائمًا الحجم الإجمالي النهائي للمحلول (المذاب والمذيب معًا)، لا حجم المذيب الذي سكبته فقط، لأن المذاب نفسه يشغل أيضًا جزءًا من الحجم.