احسب الوزن الجزيئي (المولي) لمركّب كيميائي تلقائيًا من صيغته، مثل H2O أو NaCl أو Ca(OH)2.
📂 التحويل والعلوم العامةعبّئ الحقول الموجودة على يمين الصفحة بالقيم المطلوبة، ثم اضغط الزر لرؤية النتيجة فورًا. لا حاجة للتسجيل، ولا تُرسَل أي بيانات لأي خادم — كل الحساب يتم داخل متصفحك مباشرة.
الوزن الجزيئي (أو الكتلة المولية) لمركّب كيميائي هو مجموع الكتل الذرية لكل الذرات المكوِّنة لجزيء واحد من ذلك المركّب، بالجرام لكل مول. تحسب هذه الأداة الوزن الجزيئي تلقائيًا من الصيغة الكيميائية المكتوبة (مثل H2O أو NaCl أو C6H12O6)، بتحليل كل رمز عنصر والعدد التالي له (عدد ذرات ذلك العنصر)، ثم ضرب كل عدد في كتلته الذرية المقابلة من الجدول الدوري، ثم جمع كل النتائج. تدعم الأداة أيضًا الأقواس لتجميع مجموعة ذرات بمُضاعِف مشترك (كـCa(OH)2، حيث تتكرّر مجموعة OH مرتين)، وصيغ الهيدرات التي تحتوي جزيئات ماء مرتبطة (كـCuSO4·5H2O، تُكتَب بعد نقطة أو نقطة وسطية). مثال توضيحي: يحتوي الماء H2O ذرتي هيدروجين (1.008 × 2) وذرة أكسجين واحدة (15.999)، مما يعطيه وزنًا جزيئيًا يبلغ نحو 18.015 g/mol. يُستخدَم هذا الحساب أساسًا في تحويل الكتلة إلى مولات والعكس، وفي تحضير محاليل بتركيز دقيق. وتُحسَب الكتلة الجزيئية بجمع الكتل الذرية لكل العناصر المكوّنة للمركّب الكيميائي مضروبة بعدد ذرات كل عنصر في الصيغة الكيميائية، وهي قيمة أساسية لتحويل كمية المادة بين الغرامات والمولات في أي تفاعل كيميائي.
صيغة كيميائية كـC6H12O6 (الجلوكوز) تحزم كمية مفاجئة من المعلومات في سلسلة قصيرة من الحروف والأرقام، وحساب وزنها الجزيئي بشكل صحيح يتطلب تحليل تلك الصيغة بشكل منهجي لمكوّناتها قبل إجراء أي حساب رياضي.
منطق التحليل الأساسي يقرأ كل رمز عنصر (حرف كبير واحد، أو حرف كبير يتبعه حرف صغير، لأن رموز العناصر تتبع هذا العرف بالضبط لتجنّب الالتباس) مع أي رقم يتبعه مباشرة، الذي يشير لعدد ذرات ذلك العنصر في الصيغة. عندما لا يتبع رمزًا رقم، يُفترَض ضمنيًا ذرة واحدة من ذلك العنصر — هذا سبب قراءة H2O كذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة (ضمنية)، لا ذرتي هيدروجين وصفر أكسجين.
تضيف الأقواس طبقة من التجميع لهذا التحليل: صيغة كـCa(OH)2 تعني أن مجموعة OH كاملة داخل الأقواس تتكرّر مرتين، مُعطيةً ذرة كالسيوم واحدة، وذرتي أكسجين، وذرتي هيدروجين إجمالًا — التعامل الصحيح مع هذا يتطلب ضرب عدد كل عنصر داخل الأقواس بالرقم التالي للقوس الختامي، لا مجرد ضرب ذرة واحدة مجاورة.
تُقدِّم صيغ الهيدرات تعقيدًا شائعًا آخر يُغفَل أحيانًا: مركّبات كـCuSO4·5H2O تتضمّن جزيئات ماء مرتبطة كيميائيًا داخل البنية البلّورية، مُشارًا إليها بنقطة وسطية تليها معامل وH2O. تُساهم جزيئات الماء المرتبطة هذه فعليًا بالوزن الجزيئي الكلي للمركّب ويجب تضمينها في الحساب — إغفال ماء الهيدرات، خطأ حساب شائع، سيعطي وزنًا جزيئيًا مطابقًا فقط للشكل اللامائي (خالي الماء) للمركّب لا البلّورة المائية الفعلية المُوزَنة على ميزان معمل.
الحصول على الوزن الجزيئي الصحيح يهم هائلًا عمليًا لأنه عامل التحويل المباشر بين الكتلة التي يزنها الكيميائي فعليًا على ميزان وعدد المولات التي تمثّلها تلك الكتلة — خطأ في حساب الوزن الجزيئي ينتشر مباشرة في كل حساب لاحق يتضمّن تلك المادة، من كم يحتاجه تفاعل إلى أي تركيز ينتج عند إذابتها في حجم محلول محدد. ويحتاج الحساب الدقيق معرفة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركّب، بما فيها عدد ذرات كل عنصر بدقة، لأن أي خطأ بسيط في الصيغة ينتج كتلة جزيئية خاطئة تمامًا عن الكتلة الحقيقية للمركّب.
أي صيغة تستخدم رموز عناصر قياسية وأرقامًا سفلية، بما في ذلك الأقواس للذرات المجمَّعة (كـCa(OH)2) ونقطة قبل جزيئات ماء الهيدرات (كـCuSO4·5H2O أو CuSO4.5H2O).
تحقّق من أن رموز العناصر تستخدم حروفًا كبيرة وصغيرة صحيحة (Na، Cl، لا NA أو CL)، وأن كل قوس مفتوح له قوس مغلق مقابل، وأنه لا توجد مسافات زائدة أو أخطاء كتابية داخل الصيغة.
تستخدم الحاسبة كتلًا ذرية قياسية متوافقة مع الجدول الدوري (بقيم على غرار IUPAC)، تغطي العناصر الأكثر شيوعًا في الصيغ الكيميائية اليومية.